Hur reagerar litium i vatten

Bakgrund: Litium är det 3de grundämnet i det periodiska systemet, och det tillhör gruppen Allkalimetaller. Litium är en grå/silverfärgad mjuk metall, En av alla grejer allkalimetaller har gemensamt är att de är mjuka och att de reagerar i kontakt med vatten. De har också alla en ensam neutron i skalet längst ut, därför reagerar litium och andra allkalimetaller  så mycket med andra ämnen. Litium är den hårdaste av alla Allkalimetaller, även om den är mjuk. Den har också hårdast smältpunkt och kokpunkt av alla Allkalimetaller. Litium oxideras väldigt snabbt i vatten och luft, vilket betyder att man måste förvara den i vätskor utan oxygen t.e.x Fotogen.

Fråga: Vad händer om man lägger en litiumbit i vatten, vad bildas?


Material: Glasskål, Provrör, Vatten, Tändstickor, Pincett och en Liten bit litium.


Utförande: Jag började med att fylla en glasskål 1/4-1/3 med vatten. Sedan så tog jag en liten bit litium med en pincett. Sedan stoppade jag litium biten i vattnet och satte provröret uppochnerpå ovanför den för att samla upp all gas som bildades. Jag satte tummen för öppningen på provröret, sedan tände jag en tändsticka, flyttade tummen och satte tändstickan mot öppningen. Och då small det.


Resultat:Så fort litiumbiten kom i kontakt med vattnet så började den åka runt och det började skapas gas (rök) som luktade väldigt illa och torkade ut halsen när man andades in det. Sedan när man satte provröret över så samlade man upp all vätgas, (knallgas) som bildades och när man tände på så small det.


Slutsats: Kommer litium i kontakt med vatten så fräts (smälter) den ner och förvandlas från fast form till gas, (vätgas, Knallgas) och det bildas också hydroxidjoner (OH-) För att Litiumatomen har en ensam minusladdad (partikel), som reagerar lätt med O2 (oxygen) och H2O (vatten)

Ledningsförmågan i olika lösningar

Bakgrund

Hypotes Se bilden ovan. 

Material: Glasstav, Bägare (100 ml), Doppelektrod, Sladdar, Batteriet.  

Kemikalier: Destillerat vatten, Koksalt, Socker, Glykol, Etanol (T-Röd), Kopparsulfat, Ättiksyra

Resultat: 

Slutsats

Blodprov

Bakgrund:    Det finns några få olika blodgrupper  A, B, AB, 0 och (RH-)


Material: 

*Märkpenna
*Anti-A serum
*Anti-B serum
*Tändstickor/tandpetare
*Decinficeringsmedel och blodlansetter
*Bomull
*Objektglas

Utförande: 

Vi började med att rengöra objektglaset, med t-sprit (rödsprit) och sedan torkade vi av det och la det på ett papper. Jag märkte vänster sidan med A och märkte höger sidan med B och  sedan tvättade man sina händer noggrant. Efteråt tog man blodlansetten och stack ett hål i långfingret. Man droppade ner en droppe blod på varje sida av objektglaset, en droppe där det var märkt A och en droppe där det var märkt B. Sedan droppade man en droppe Anti-B serum i bloddroppen märkt B. Sedan droppade man också en droppe Anti-A serum i bloddroppen märkt A. Sen blandade man genast ihop blodet och serumet med en tandpetare. Ifall bloddroppen på den A-märkta hade koagulerat så betyder det att de röda blodkropparna har A-antigener och då är blodgruppen A. för blodgrupp B är tvärtom.  Om båda bloddropparna koagulerat hade man haft blodgrupp AB. om ingen av dom koagulerat hade man haft blodgrupp 0.

Det specialla med blodgrupp AB är att den kan ta emot blod från alla, men kan bara ge till A och B. Blodgrupp 0 är också speciell, då den kan ge blod till alla, men bara ta emot från andra med blodgrupp 0.

Egen laboration och planering

                                               Vilket ämne neutraliserar saltsyra bäst?


Material:

*Bägare
*Tre provrör
*Tesked
*Lackmuspapper (universalpapper)
*Provrörshållare
*Socker
*Bikarbonat
*Koksalt
*Saltsyra (HCI)
*Btb


Skyddsutrustning:

Använd en labbrock och skyddsglasögon för att undvika att få starka syror såsom saltsyra på dig.


Utförande:

Man tar tre provrör och ställer dom i ett provrörsställ, sedan fyller man dom med lika volym (20ml) utav saltsyra (HCI). Stoppa i lite lackmuspapper (universalpapper) i ett av rören för att se vad saltsyrans PH värde ligger på. Du använder en bägare för att mäta upp saltsyran så att det blir exakt. Man droppar i några droppar Btb i varje rör. Sedan tar man en tesked socker och lägger i ett av rören, en tesked koksalt i det andra och en tesked bikarbonat i det sista röret. Skaka sedan rören och kolla sedan vad de olika rören har för färg, sen mäter du och kollar PH värdet efter lackmuspapperet (universalpapperet)


Hypotes: Jag tror bikarbonatet neutraliserar bäst.

Slutsats:  Innan jag började labborera så hade saltsyran (HCI) phvärde 1. efter labben  var det andra resultat.

Bikarbonaten neutraliserade bäst, Den fick grön färg och hade PH värde 6-7  ca 6.5  Men den bubblade också mest av alla då det skapades en gas som kallas Koldioxid (Co2)  Även Natriumklorid skapas. Med andra ord ska man inte äta bikarbonat för då kan de börja bubbla och så i magen. Eftersom bikarbonat är basiskt, och när man blandar något basiskt i en sur lösning så börjar den neutraliseras. Eftersom vätejonerna i den blir lika mycket plusladdade som minusladdade, och då blir lösningen neutral.

Sockret var 2a bäst på att neutralisera, Det fick ca 1-2 i phvärde. Sockret började inte bubbla och fräsa, alltså bildades inga gaser.

Koksaltet neutraliserade sämst phvärde 1.  Saltet började inte heller bubbla eller fräsa, alltså bildades inga gaser.
               


                                               PH-värdena efter själva blandningen

                                               Ämnenas egna Ph-värden utan att vara i blandningar

Egenskaper hos syror

Reultat: När man la i BTB blev saltsyra

Saltsyra: Röd-Orange

Ättiksyra: Gul

Citronsyra: Gul

En gas (vätgas) bildades och började bubbla när man stoppade i magnesium. Det (poffade) 

När man höll en tänd (brinnande) tändsticka över provröret.

Slutsats: Vi konstaterar att saltsyra är den suraste syran (Kraftigt Röd)
Saltsyran fräter sönder magnesium och det skapar vätgas. (H2) eftersom det small till (poffa) när man tände på.

Reaktionsformel:  Mg + HCl    --------> mg 2+  +Cl- + H2
                                   |         

Vi blandar surt och basiskt

Material:

Provrörsställ
3 provrör
1 Pippett
2 Bägare
Ammoniak
Utspädd
ättiksyra
BTB (bromtymolblått)

Utförande:  Jag började med att sätta tre tomma provrör i ett provrörsställ. Jag hällde ammoniak i det vänstra provröret till halva höjden. Jag hällde lika mycket utspädd ättiksyra i det högra provröret.

Jag hällde sedan över ca 5 ml av ättiksyran till det mittersta provröret. Jag tillsatte sedan en droppe BTB, Och då blev det  Gult / ljusgrönt. alltså blev lösningen Sur. Jag spädde sedan den färgade lösningen med en liten mängd ammoniak. Jag skakade om och sedan blev den grönare och grönare. När den var helt grön har jag fått en neutral lösning. Häller man i för mycket Ammoniak blir den blå, Basisk. Ammoniak är en basisk lösning, så om man häller i för mycket av den utan att hälla i en sur lösning så blir det basiskt. Om man råkat göra detta kan man hälla i lite mera utspädd ättiksyra för att få den neutral

Syror och Baser

Bakgrund:  7 är det neutrala PH värdet, Under 7 är surt och över 7 är basiskt. Lackmuspapperet som jag tänker använda kommer visa PH - Värdet mellan 1-10.

Material: Pippet, Lackmuspapper, Bägare, 

Utförande:  Vi hällde upp den vätskan vi skulle mäta PH värdet på i en bägare, Sedan tog vi en pippet och sög upp lite vätska som vi sedan droppade på lackmusen. Så skulle vi sedan kolla vilken färg lackmusen fick, och den färgen den fick kollade vi upp på PH mätaren och så svarade vi.